Modele de l`atome def

Modele de l`atome def

Les modèles atomiques ont leurs débuts dans la théorie atomique précoce. La Loi de conservation de la masse, la Loi des proportions déterminées, et la Loi de multiples proportions ont fourni des modèles pour le comportement des réactions chimiques, mais les lois ne pouvaient pas être expliquées. En 1808, John Dalton (1766 – 1844) proposa sa théorie atomique, qui servit d`explication à ces phénomènes. Sa théorie se compose de cinq postulats. Le premier postulat stipule que toute matière est composée d`atomes. Deuxièmement, les atomes d`un élément donné sont tous exactement les mêmes dans la structure et les propriétés. Troisièmement, les atomes ne peuvent plus être divisés, créés, ni détruits. Quatrièmement, les atomes d`éléments différents se combinent pour former des composés. Enfin, les réactions chimiques impliquent la combinaison, la séparation et le réarrangement des atomes. Ces cinq postulats expliquaient non seulement les lois de la conservation de la masse, des proportions déterminées et des proportions multiples, mais servaient aussi de base à l`étude et au développement de divers modèles atomiques.

Un modèle est une représentation d`un système dans le monde réel. Les modèles nous aident à comprendre les systèmes et leurs propriétés. Cook, Norman D. modèles du noyau atomique. New York: Springer, 2006. Les modèles sont souvent simplifiés. Les petites voitures jouets que vous avez peut-être joué avec comme un enfant sont des modèles. Ils vous donnent une bonne idée de ce qu`est une vraie voiture ressemble, mais ils sont beaucoup plus petits et beaucoup plus simple.

Un modèle ne peut pas toujours être absolument exact et il est important que nous réalisons cela, de sorte que nous ne construisons pas une idée erronée sur quelque chose. Les protons et les neutrons ont approximativement la même masse. Cependant, un proton pèse plus de 1 800 électrons. Les atomes ont toujours un nombre égal de protons et d`électrons, et le nombre de protons et de neutrons est généralement le même. L`ajout d`un proton à un atome fait un nouvel élément, tandis que l`ajout d`un neutron fait un isotope, ou une version plus lourde, de cet atome. Voir aussi Spectroscopie atomique; Poids atomique; Spectre électromagnétique; Détecteurs de particules; Mécanique quantique. Le modèle de coquille a pu expliquer qualitativement beaucoup des propriétés mystérieuses des atomes qui sont devenus codifiés à la fin du 19ème siècle dans le tableau périodique des éléments. Une propriété a été la taille des atomes, qui pourrait être déterminée approximativement en mesurant la viscosité des gaz et la densité des solides cristallins purs. Les atomes tendent à devenir plus petits vers la droite dans le tableau périodique, et deviennent beaucoup plus grands à la ligne suivante de la table. Les atomes à droite de la table ont tendance à gagner des électrons, tandis que les atomes à gauche tendent à les perdre. Chaque élément de la dernière colonne de la table est chimiquement inerte (gaz noble).

On pensait que les atomes étaient la plus petite Division possible de la matière jusqu`à 1897 quand J.J. Thomson découvrit l`électron par son travail sur les rayons cathodiques. la théorie atomique de Dalton n`a pas résisté à l`épreuve du temps [14]. L`évolution du modèle atomique a conduit à la découverte que les atomes sont divisibles en particules plus petites, et que tous les atomes d`un élément donné ne sont pas exactement les mêmes. À la fin du XIXe siècle, les scientifiques ont découvert que les atomes sont composés de trois particules subatomiques, appelées protons, neutrons et électrons. Les protons et les neutrons sont situés dans une région centrale de l`atome appelé le noyau, et les électrons occupent l`espace entourant le noyau. Le nombre et l`agencement de chacune de ces particules dans l`atome déterminent les propriétés chimiques de l`élément. Les atomes du même élément peuvent différer dans le nombre de neutrons (appelés isotopes) et aussi dans le nombre d`électrons (appelés ions).

Le nombre de protons détermine l`identité chimique de l`élément. La découverte de ces particules subatomiques, ainsi que la théorie atomique de Dalton, ont mis en branle le développement de plusieurs modèles atomiques. Les progrès de la physique moderne ont permis aux scientifiques de trouver un grand nombre de particules subatomiques, y compris les quarks qui sont les particules subatomiques fondamentales qui forment des protons et des neutrons. Pour s`appliquer aux atomes avec plus d`un électron, la formule de Rydberg peut être modifiée en remplaçant Z par Z − b ou n par n − b où b est constante, ce qui représente un effet de criblage dû à la coquille interne et à d`autres électrons (voir coquille d`électrons et la discussion ultérieure de la « Modèle de coquille de l`atome» ci-dessous).

 

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